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        1. 有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(     )

          A.稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1
          B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
          C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          D.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1

          A

          解析試題分析:A、根據(jù)中和熱的概念判斷,稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1,正確;B、根據(jù)燃燒熱的概念判斷,水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =" +571.0" kJ·mol-1,錯誤;C、根據(jù)燃燒熱的概念:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量判斷,已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1,錯誤;D.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式應為 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1,錯誤。
          考點:考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學方程式的正誤判斷。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )

          A.碳和一氧化碳
          B.1 g碳和2 mol碳
          C.淀粉和纖維素
          D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成,甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下:

          物質(zhì)


          CO
          H2
          燃燒熱/kJ/mol
          1 366
          5 518
          283
          286
           
          取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃燒時,放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖所示。試求:

          (1)甲、乙的相對分子質(zhì)量為:Mr(甲)=         ,Mr(乙)=         
          (2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒,放出熱量2 876 kJ,則反應中生成CO        mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )

          A.0.50 mol·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個
          B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個
          C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個
          D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列說法正確的是(  )

          A.H2與F2反應的熱化學方程式為:
            H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ
          B.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
          C.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
          D.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列圖示與對應的敘述相符的是

          A.圖I表示向1L濃度均為0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀量的變化
          B.圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E1- E2 <0,所以逆反應為放熱反應
          C.圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的變化,c點溶液中:c(HCO3)+2c(CO32)+c(C1)>c(Na+
          D.用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知下列熱化學方程式:
          ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是(  )

          A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
          B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱
          C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱
          D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程,但不是化學反應,A錯。HI+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是              (  )

          A.該反應中舊鍵斷裂需吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變
          B.上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)
          C.該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D.反應物的總能量高于生成物的總能量

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