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          下列敘述中，不正確的是
          A．元素最高化合價(jià)：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
          C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 正確，最外層電子數(shù)越多，元素化合價(jià)越高
          B 錯(cuò)誤，半徑越小，非金屬性越強(qiáng)
          C 正確，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)
          D 正確，是同一主族，半徑越大，電子層數(shù)越多
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
          加入溶液
          		①適量鉍酸鈉溶液
          		②過量的雙氧水
          		③適量KI­淀粉溶液
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		溶液呈紫紅色
          		紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
          		溶液變成藍(lán)色
                關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br /> A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
           C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表（  ）
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6，-2
          		+2
          		-2
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性  B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
          C．離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2－）         D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：L(OH)2>M(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

          下列說法正確的是                
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是
          A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
          C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列說法正確的
          A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體
          B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
          C．HA比HB沸點(diǎn)高的原因是1mol HA分子中H－A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1mol HB分子中H－B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量多
          D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

          (1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為：
          　                                                    .
          (2)CD2分子中化學(xué)鍵的類型是                                      ；
          其與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 .
          (3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為                                                .
          (4)由B、D兩種元素形成的化合物的電子式為                              .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）        。
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)音氧睦的酸性由強(qiáng)到弱的順亭是【填化學(xué)式】        。
          （3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物．寫出其中任意一種化合物的電子式：        。
          （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是        。
          （5）⑥單質(zhì)與⑤的屜高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為         。
          （6）⑧、⑨兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）     ，舉二個(gè)例子說明推斷依據(jù)：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是  （   ）                                                    
          A．①③B．②③C．②④D．只有④
          

			
          

			
          
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