Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CH₃COOH與NaOH在同等條件下都完全電離
• B、CaCl₂溶液的導(dǎo)電能力一定比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
• C、H₂SO₄是由于在電流作用下，在水中電離出H⁺和SO₄^2-
• D、相同體積含有相同離子數(shù)目的KCl與MgSO₄溶液在同等條件下，MgSO₄溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下電離出陰陽離子；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．

解答：解：A．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以二者的電離程度不同，故A錯誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以CaCl₂溶液的導(dǎo)電能力不一定比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯誤；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下電離出陰陽離子，與電流無關(guān)，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，相同體積含有相同離子數(shù)目的KCl與MgSO₄溶液在同等條件下，離子濃度相等，但鎂離子和硫酸根離子帶電荷大于鉀離子和氯離子，所以MgSO₄溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、影響溶液導(dǎo)電能力的因素，明確溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電解質(zhì)的溶解性無關(guān)，為易錯點．