Question

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。

（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為??????????????? 。（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）

（2）t℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為????????????????????????????? 。

（3）請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式?????????????????????????? 。

（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=??????? 。

（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)?? △H=+180 kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為???????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

〔或2H2SO4（濃）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

或2H2SO4（濃）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）

（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）???

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）

（4） （2分）

（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）

【解析】

試題分析：與酸雨有關(guān)的兩種氧化物為二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序數(shù)大于Y，故XY分別為S和N，Z為Al。（1）實(shí)驗(yàn)室中一般用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)或與銅反應(yīng)制取二氧化硫；（2）NaHSO3溶液存在HSO3－的電離和水解平衡，根據(jù)溶液為酸性，確定以電離為主，故由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)；（5）①－②×2得出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)方程式書寫、離子濃度大小比較等有關(guān)問(wèn)題。