Question

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，X與Y最外層電子數之和與Z原子最外層電子總數相同，X、W形成的化合物中核外電總子數為18，Q與W同周期，Q在本周期中原子半徑最大，Z與W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃．
（1）YZ₂是中學化學常見化合物，實驗測得YZ₂的相對分子質量比理論值大，原因是（用化學方程式表示）：

 

；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四個原子核的二元化合物，這兩種化合物的電子式分別為

 

、

 

．
（3）一定條件下，X、Y形成的液態(tài)化合物可發(fā)生微弱的電離，電離出的微粒都含有10電子，則該化合物的電離方程式為

 

．
（4）分別含有X、Z、Q、W四種元素的兩種化合物的水溶液混合，產生無色有刺激性氣體，有關反應的離子方程式為

 

；
（5）已知有反應：2QYZ₂+6Q=4Q₂Z+Y₂，不采用Q在空氣中燃燒而采用此法制取Q₂Z的原因是：

 

．

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，Q在本周期中原子半徑最大，處于ⅠA族，結合原子序數可知，Q與X的原子序數相差大于2，故Q為Na；Z與W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃，則Z為O，W為S；X、W形成的化合物中核外電總子數為18，則X為H元素，X與Y最外層電子數之和與Z原子核外電子總數相同，則Y原子核外電子數為6-1=5，則Y為N元素，據此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，Q在本周期中原子半徑最大，處于ⅠA族，結合原子序數可知，Q與X的原子序數相差大于2，故Q為Na；Z與W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃，則Z為O，W為S；X、W形成的化合物中核外電總子數為18，則X為H元素，X與Y最外層電子數之和與Z原子最外層電子總數相同，則Y原子最外層電子數為6-1=5，則Y為N元素，
（1）由于NO₂氣體中存在平衡2NO₂?N₂O₄，實際為NO₂、N₂O₄混合物，故實驗測得NO₂的相對分子質量比理論值大，故答案為：2NO₂?N₂O₄；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四個原子核的二元化合物分別為H₂O₂、Na₂O₂，H₂O₂中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其電子式為：；Na₂O₂屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為，
故答案為：；；
（3）一定條件下，H、N形成的液態(tài)化合物可發(fā)生微弱的電離，電離出的微粒都含有10電子，該化合物為NH₃，則該化合物的電離方程式為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，
故答案為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（4）分別含有H、O、Na、S四種元素的兩種化合物的水溶液混合，產生無色有刺激性氣體，兩種化合物為亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，反應離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）已知有反應：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂，不采用Na在空氣中燃燒而采用此法制取Na₂O的原因是：因為鈉在空氣中燃燒會生成Na₂O₂，而此法是在N₂環(huán)境中，Na₂O不會被繼續(xù)氧化為Na₂O₂，
故答案為：因為鈉在空氣中燃燒會生成Na₂O₂，而此法是在N₂環(huán)境中，Na₂O不會被繼續(xù)氧化為Na₂O₂．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的應用，難度中等．