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          砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
          A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
          C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A中，由于白磷分子是正四體結(jié)構(gòu)，分子中共價鍵鍵角均為60°，錯誤；B中黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，由于砷原子的半徑大于磷原子，錯誤；C中黃砷分子和白磷都是對稱性結(jié)構(gòu)，正負(fù)電苛重心重合，無極性，錯誤；D中黃砷相對分子質(zhì)量大于白磷，分子間作用力大于白磷，故其熔點高于白磷，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學(xué)的角度看，“謠鹽”與碘有關(guān)，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　�。�
          A．78B．2C．76D．0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。
          請回答下列問題：
          （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

          （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
          (2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

          (3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
          (4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：
           
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		密度/g·cm—3
          		水
          CS2
          		—110.8
          		46.5
          		1.26
          		難溶
          S2Cl2
          		—76
          		138
          		1.75
          		水解
           
          （1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反應(yīng)中，化合價沒發(fā)生變化的元素是     。
          ②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                 。
          （2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2。下圖是實驗室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

          ①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
          裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
          ②該實驗的操作順序應(yīng)是                    （用序號表示）。
          A.加熱裝置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
          E．停止加熱裝置c
          ③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強酸，可以在常溫下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列說法正確的是
          A．HSO3Cl具有強腐蝕性
          B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得
          C．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl
          D．常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是
          A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當(dāng)遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是
          A．14N、N4與N2互為同位素
          B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2＋2
          C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用
          D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、        ；大立方體的體心處▽所代表的是        (用化學(xué)式表示)。

          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點／K
          		沸點／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2O2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
           
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                         。
          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有          。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是          。
          

			
          

			
          
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