Question

分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。
(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素________，發(fā)生氧化反應的物質________。
(2)  3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

Answer 1

          Mn    KI       5:1
（1）根據(jù)反應的方程式可知，KMnO₄中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，被還原；碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，所以被氧化的物質是KI。
（2）根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價部分升高到＋5價，失去5個電子，作還原劑，部分降低到－1價，得到1個電子，作氧化劑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是5︰1。