Question

某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

? 下列說法正確的是

A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

B．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A. 某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag+，發(fā)生反應：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發(fā)生反應：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產(chǎn)生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種；B. 溶液A中加入過量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產(chǎn)生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在價過量的HBr時發(fā)生反應：4H++ AlO2-= Al3++2H2O;錯誤。C.溶液B中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體C，為NH3；反應的方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應HCO3—+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應為SO42－+Ba2+=BaSO4↓.正確。D.根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會發(fā)生離子反應而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在。錯誤。

考點：考查離子的鑒定的知識。