Question

【題目】過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計(jì)算過(guò)程_______。

Answer 1

【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ 10.80 mg/L

【解析】

①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓

②在100.00 mL水樣中I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n(I2)= ==6.750×10－5 mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol

n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol

水中溶解氧==10.80 mg/L