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          將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 
          A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物 
          B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1  
          C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g 
          D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由題意知原溶液n（H2SO4）=1．85mol，產(chǎn)生n(氣體)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H+)=1mol。無論氣體A是否為二氧化硫和氫氣的混合物，都是得到2個(gè)電子的產(chǎn)物，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0．75mol×2=1．5mol,D正確；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)過程中只有Zn失電子，所以Zn的物質(zhì)的量為0．75mol,其質(zhì)量為48．75g，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液為ZnSO4和H2SO4的混合液，根據(jù)元素守恒，得被還原的SO42-為1．85-0．75-0．5=0．6mol，即產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為0．6mol，則氣體中必有氫氣，其物質(zhì)的量為0．75mol-0．6mol=0．15mol,它們的體積比也為物質(zhì)的量比為4:1，AB正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查鋅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的分析計(jì)算，元素守恒、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
          A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是
          A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C 
          B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol 
          C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，鍵的個(gè)數(shù)比為1:1 
          D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個(gè)AlO2-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（  ）
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷選項(xiàng)中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )
          (1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
          (2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
          (3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。
          A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- 
          B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 
          C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ 
          D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的   (　　)。
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
          A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)
          B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性
          C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤
          D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
          A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原 
          B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
          C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 
          D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

          其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài) 
          B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成 
          C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 
          D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì) 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案