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				下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）
          A．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          B．廢氣中的SO2在飄塵做催化劑的作用下會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重
          C．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.1NA
          D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COO-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、從足量氫氧化鈉生成氨氣分析判斷；
          B、從酸雨的形成分析判斷；
          C、利用氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
          D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析計(jì)算；
          解答：解：A、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故A錯(cuò)誤；
          B、廢氣中的SO2排放到大氣中，在飄塵做催化劑的作用下會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，進(jìn)而形成硫酸，形成危害性大的酸雨，故B正確；
          C、2.24L氯氣常溫常壓下不一定是0.1mol，故與堿反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移不一定是0.1NA，故C錯(cuò)誤；
          D、醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性時(shí)的電荷守恒為：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[CH3COO-]+[OH-]溶液呈中性[H+]=[OH-]，所以得到：[Na+]=[Cl-]+[CH3COO-]，但c（Cl-）不一定等于c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)量的離子方程式的書寫，酸雨的形成，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，溶液中的電荷守恒．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號(hào)回答下列問題：

          （1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
          原子
          原子
          晶體（填晶體的類型）．
          （2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          甲烷
          甲烷
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          BC
          BC
          （填選項(xiàng)序號(hào)）
          A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
          B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
          C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是
          ．
          （5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
          BD
          BD
          （選填序號(hào)）
          A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6     
          B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          C．氮的電負(fù)性大于氧      
          D．Na+的半徑小于N3-的半徑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ．
          （2）在c6a6分子中，元素c為
          sp2
          sp2
          雜化，該分子是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為
          ，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
          CS2
          CS2
          （寫分子式）．
          （4）第一電離能：h
          ＞
          ＞
          i；電負(fù)性：g
          ＜
          ＜
          b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
          AB
          AB
          ．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
          4
          4
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
          

          
化合價(jià)
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+3
+1
+4、-4
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.143
0.186
0.077
          F與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識(shí)，請用化學(xué)用語回答下列問題．
          （1）寫出C元素在周期表中的位置
           
          ．
          （2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
           
          ．
          （3）用電子式表示F2C的形成過程
           
          ．
          （4）B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ，B、C、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
           
          mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
           
          g．
          （7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
           
          極，X極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號(hào)回答下列問題：
          a
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		 
          		h
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 

          （1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
          （2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
                    ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
          （3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   
          A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
          B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
          C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。
          （5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號(hào))

          A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6
          B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          C．氮的電負(fù)性大于氧
          D．Na+的半徑小于N3-的半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          


          


          分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識(shí)，請用化學(xué)用語到答下列問題。
          


          （1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。
          


          （2）含20克F的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
          


          （3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。
          


          （4）BA2能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，
          


          B、C、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)開__________________。
          


          （5）lmol F2A2與水反應(yīng)生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
          


          ______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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