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          有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（   ）
          A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          每個(gè)周期的第一種元素第一電離能最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大。但是有反常電離能半充滿(mǎn)和全空比較穩(wěn)定，比如第二周期的O<N。第三周期的Mg>Al    P>S.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：

          ①CaCl2屬于離子晶體                             ②SiCl4是分子晶體
          ③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成    ④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電
          上述說(shuō)法中正確的有 （   ）
          A．僅①B．僅②C．①和②D．①、②和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
                 
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          3
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		⑧
          		 
          		⑨
          		⑩
          4
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
                 （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ；（填元素符號(hào)）
          （2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是    ；（填化學(xué)式）
          （3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為       ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
          （4）①和⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為    和    ；③和⑨兩元素形成化合物的電子式       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式       ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；
          （5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近我國(guó)某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱(chēng)為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol
          B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.02×1023
          C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L
          D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．X、Y元素的金屬性X<Y
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。
          （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B____________，C____________，F(xiàn)____________。
          （2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是         _  ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列元素中,原子半徑最小的是（    ）
          A．CB．NC．OD．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的為(    )
          ①3d和4s     ②4p和5s     ③5s和4d      ④5p和4d
          A．① ②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(        )
          [A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl 
          

			
          

			
          
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