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          能源危機(jī)促使世界各國(guó)尋找新的替代能源和開展對(duì)已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol－1）為代表回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________；
          （2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol－，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程中________（填“放出”或“吸收”）能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5 755.2 kJ·mol－1
          （2）放出
          （1）2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5 755.2 kJ·mol－1�、�
          2C4H10（正丁烷，g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5 756 kJ·mol－1�、�
          2C4H10（異丁烷，g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5 738 kJ·mol－1�、�
          利用蓋斯定律將②－③再除以2得C4H10（正丁烷，g）=C4H10（異丁烷，g）　ΔH＝－9 kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
          B．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
          C．有能量變化的都是化學(xué)變化
          D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。填寫下表的空白:
          化學(xué)反應(yīng)方程式(例子)
          		能量轉(zhuǎn)化形式
          ①
          		由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          ②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          		 
          ③CaCO3CaO+CO2↑
          		 
           
          上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是                 (　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

          （1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。
          （2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          		……
          K/(mol·L—1)—2
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          		……
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
          ②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號(hào)字母）。
          A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比
          B．混合氣體密度保持不變
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          （3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

          ①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
          ②B中濃H2SO4的作用是                                    。
          （4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
          （5）a中通入空氣的作用                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．O2的能量一定高于SO2的能量
          B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
          C．SO2的能量一定高于SO3的能量
          D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是  (　　)。
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
          B．H2O(g)―→H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化
          C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
          A．2A+B═2C；△H＞O
          B．2C═2A+B；△H＜0
          C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
          D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          (1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入一定量H2
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
          2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
          ΔH="+1" 530 kJ/mol
          又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
          則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=     kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K        ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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