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          鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系可以用下圖表示
          B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動
          D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析： A、金屬和稀硫酸是放熱反應(yīng)，正確；B、有56g鐵溶解，正極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氣體，錯(cuò)誤；C、原電池中，陰離子移向負(fù)極，正確；D、鐵做負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
          A．反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
          B．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
          C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
          B．是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于的能量
          C．晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．由H2→2H的過程需要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
          A．酸堿中和是放熱反應(yīng)
          B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
          C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量
          D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： 
          ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
          ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
          ③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
          根據(jù)以上信息推斷正確的是 
          A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在 
          C．反應(yīng)中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
          （2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

          ①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
          ②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
          A．容器中壓強(qiáng)不變B．體系的密度不隨時(shí)間改變
          C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
          ③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=          。
          ④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          （3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )
          A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱 
          B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
          C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
          D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
          A．1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)放出4.5kJ熱量
          B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)放出9kJ熱量
          C．1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
          D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應(yīng)需要吸收4.5kJ熱量
          

			
          

			
          
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