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          常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
          (2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是__________(寫化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)弱酸；pH＝2的高碘酸電離出的c(H+)和pH＝2的NaOH溶液電離出的c(OH-)相等，且兩者體積相等，但所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸　
          (2)等于
          (3)MnSO4；2Mn2+＋5HIO4＋3H2O==2MnO4-＋5IO3-＋11H+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：啟東市匯龍中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試　化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          常溫下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          高碘酸是________(填“強(qiáng)酸或弱酸”)，理由是________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3－與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于、小于或等于”)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是________，(寫化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
            
          （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
            
          c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
            
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
            
            A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
            
          C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
            
          填寫下列空白：
            
          ①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????
            
                     （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
            
          ②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是 
          


          A．HIO4是一元強(qiáng)酸 
          


          B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
          


          C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
          


          D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          2010年8月23日凌晨4時(shí)50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯(cuò)誤的是 
          

          [     ]
          A．乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) 
          B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小 
          C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) 
          D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
          

			
          

			
          
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