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          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)
          A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗
          D．滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積過大，所以最終結(jié)果濃度偏高
          B.仰視滴定管讀數(shù)偏高，所以結(jié)果偏高
          C. 錐形瓶不可潤(rùn)洗，由于鹽酸的物質(zhì)的量多了，所以結(jié)果偏高
          D.滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡,說明氫氧化鈉讀數(shù)偏小，所以最終結(jié)果濃度偏低。
          故選D
          考點(diǎn)：中和滴定。
          點(diǎn)評(píng)：掌握中和滴定過程誤差分析原理（考慮所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積受到哪些影響）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          ABC
          ABC
          ．
          A測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號(hào)）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          D
          D

          A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號(hào)）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，
          （1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是
          D
          D
          ．（寫編號(hào)）
          

          


          
序號(hào)
選用指示劑
選用滴定管
          

          
A
石蕊
（乙）
          

          
B
甲基橙
（甲）
          

          
C
酚酞
（甲）
          

          
D
酚酞
（乙）
          （2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
          e
          e
          →
          b
          b
          →d→
          c
          c
          →
          a
          a
          →
          g
          g
          →f．
          a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
          d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
          e．檢查滴定管是否漏水．
          f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
          g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
          （3）若采用（1）選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)為
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
          ．
          （4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表． 

          


          




          實(shí)驗(yàn)編號(hào)          		




          待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）          		




          滴定開始讀數(shù)（mL）          		




          滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
          

          
 
           
          ①          		

           
          25.00          		

           
          0.00          		

           
          23.80
          

          

          ②          		

           
          25.00          		

          1.00          		

           
          24.78
          

          
 
          ③          		
 
          25.00          		

          0.22          		

          24.04
          請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          0.1066mol/L
          0.1066mol/L
          ．
          （5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是
          a、d
          a、d
          （寫編號(hào)）
          a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
          b．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
          c．盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗   
          d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．
          

			
          

			
          
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