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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】35Cl和 35Cl－ 兩種微粒中，不同的是
          A. 核內質子數 B. 核外電子層數 C. 核內中子數 D. 核外電子數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核內質子數均是17，A項不符，B.氯原子最外層有7個電子，得到一個電子形成8電子的穩(wěn)定結構，核外電子層數沒變，B項不符；C.根據核內中子數=質量數-核內質子數，兩微粒的質量數相同，質子數也相同，則核內中子數也相同，C項不符；D.氯原子核外有17個電子，而Cl－核外有18個電子，D項符合；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是
          ①
          ②
          ③
          ④
          0.1mol/L的氨水
          pH=11的氨水
          0.1mol/L的鹽酸
          pH=3的鹽酸
          A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
          B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
          C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小
          D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。
          （2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
          ①固體氯化鋁的晶體類型是______________；
          ②寫出Al2Cl6分子的結構式_______________；
          ③單分子A1Cl3的立體構型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
          （3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有____________種不同的結構類型。
          （4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
          已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
          ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應，實現了I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式，反應甲：______________；反應乙：____________。
          ②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖_______。
          II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。室溫時，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：
          ①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應___________________________________。
          ②據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數為____________________。
          ③用下圖的裝置，證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計算說明原因_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是
          A. a電極為太陽能電池的正極
          B. 產生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
          C. 裝置中每轉移2e-，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
          D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業(yè)中有著重要用途。
          Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
          Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
          （2） “酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
          （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
          ②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
          結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
          （4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
          ①陰極的電極反應式為_______________________。
          ②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞鐵溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是
          A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3
          C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（沸點65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ________________________________________________。
          （2）現有反應CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________；
          該反應在不同溫度下的化學平衡常數 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,
          若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進行該反應，反應達到平衡，測得容器內壓強為開始時的0.6倍，CO的轉化率為_______。
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：________________________。
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：_____________；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：
          物質
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質量分數/%
          2.2～2.9
          2.8～3.1
          22～28
          60～65
          1～2
          <1
          他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：
          可答下列問題：
          (1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則V2O5轉化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。
          (2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應的離子方程式_______________。
          (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。
          (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          (5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。
          

			
          

			
          
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