Question

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO₃．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

某同學設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．

(1)完成下列實驗報告：

(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：________

(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為________．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O)，通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為________mg/kg．由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品．

(4)KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為________；陰極附近pH值________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)．(1分) 　　(3)5I－＋IO3－＋6H+＝3I2＋3H2O　(2分)　42.8(2分)　合格(1分) 　　(4)I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H+　(2分)　增大．(1分)