Question

下面敘述正確的是

1. A.
   同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱
2. B.
   同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱
3. C.
   同主族元素的單質(zhì)，金屬則越向下熔點基本上越低，非金屬則越高
4. D.
   元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多

Answer 1

D
錯解分析:誤區(qū)主要是審題不夠引起的。
正解:同族非金屬越向下非金屬性越弱，表現(xiàn)在一般是其最高價態(tài)時形成的含氧酸的酸性越強(qiáng)，而不是泛指所有酸，因為無氧酸的酸性卻有漸強(qiáng)趨勢，如H₂S比H₂O的酸性強(qiáng)，PH₃比NH₃的堿性弱，HF，HCl，HBr，HI則酸性增強(qiáng)。A不正確。
非金屬最低價的陰離子，只能失電子而不能再得電子，所以同族非金屬最低價陰離子越向下，還原性越強(qiáng)是正確的。“氧化性越弱”則不正確。
從周期表中的各主族單質(zhì)熔點看，則金屬在同族中大致的熔點情況是越向下越低，僅個別有例外，如Ga比In熔點低、Sn比Pb熔點低等。非金屬單質(zhì)則越向下基本上熔點越高。但C比Si的熔點高。所以C不正確。