【題目】根據相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
圖像 |
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反應 | aX(g)+bY(g)cZ(g) | L(s)+aG(g)bR(g) | aA+bBcC | A+2B2C+3D |
操作或條件 | 密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑 | 反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a>b | 物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應 | 反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體，D為固體或液體 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或反應前后氣體體積不變時增大壓強，故A錯誤；
B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應是吸熱反應，不是放熱反應，故B錯誤；
C.由圖象可知，T2達到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故C錯誤；
D.由圖象可知，降低溫度，化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，該反應為放熱反應，增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后氣體體積減小，則A. B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；
故選D。
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物含有
、
、
、
、
、
、
中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
準確稱取
樣品，配制成
溶液X。
取
溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量
溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體
。
取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用
溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗
溶液體積的平均值為
。
設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重
。
取少量溶液X，滴加
溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加
溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。
實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。
實驗的反應結束后，打開止水夾通入
的作用是________________。
根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為______________。
某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，
可以氧化
和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________
用離子方程式表示
，該實驗設計的優(yōu)點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________________________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質量的Ag。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)
(2)節(jié)日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（ ）
A.增大壓強，正反應速率一直增大至不變，平衡正移
B.降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數K值不變
D.若氣體的物質的量減少0.5mol時達到平衡，則該條件下反應放出0.5QkJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。
②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數之和等于36.A的單質是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D有“生物金屬”之稱，其單質和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置.經X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結構為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據體心位置，O2-占據棱心位置，D4+占據頂點位置.
請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).
（2）BA4分子的空間構型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.
（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.
（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.
（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.
②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.
③在甲晶體中，D4+的氧配位數為__________.
④已知甲晶體的摩爾質量為M g/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數用NA表示).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）最高正價為+1價，還能顯﹣1價的元素是____（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為________（填化學式）．
（2）③的單質在空氣中充分燃燒的化學方程式是________________________________．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為______________．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為________________，其中含有的化學鍵類型為_________________．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈___色．⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為______________________．
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