[題目]光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術.目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用.光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的

A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅

【答案】B

【解析】

試題光纖即光導纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項B正確。

練習冊系列答案

學年總復習假期訓練營暑系列答案

學練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案

學練快車道寒假同步練系列答案

學考聯(lián)通學期總復習系列答案

學府圖書寒假作業(yè)系列答案

學段銜接提升方案贏在高考寒假作業(yè)系列答案

新校園快樂假期系列寒假生活指導系列答案

新思維寒假作業(yè)系列答案

新路學業(yè)寒假作業(yè)快樂假期新疆青少年出版社系列答案

新課堂假期生活假期作業(yè)寒假合編系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是。

②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應用前景廣泛的新材料，實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。

（3）由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫出該反應平衡常數(shù)表達式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是____（選填編號）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會影響水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是

A. 氫氣 B. 二氧化碳 C. 氧氣 D. 氮氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為；DC32-的空間構型為。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為。寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)