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        1. 【題目】按要求答題:

          l)食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意,用下列選項的字母代號填空。

          A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿

          ①治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇_______;

          ②是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是_______;

          ③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______

          2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式_______________________________________

          3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎,而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多,通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料, 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________,

          【答案】C B A 無機非金屬材料

          【解析】

          lA.阿司匹林(乙酸水楊酸):解熱鎮(zhèn)痛藥

          B.青霉素殺菌消炎藥

          C.抗酸藥(氫氧化鋁):中和胃酸,治療胃酸過多癥。

          D.麻黃堿:①預防支氣管哮喘發(fā)作和緩解輕度哮喘發(fā)作,對急性重度哮喘發(fā)作效不佳。②用于蛛網(wǎng)膜下腔麻醉或硬膜外麻醉引起的低血壓及慢性低血壓癥。③治療各種原因引起的鼻黏膜充血、腫脹引起的鼻塞。

          ①治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇C。答案為:C

          ②是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是B。答案為:B

          ③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是A。答案為:A

          2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式Fe-2e-=Fe2+。答案為:Fe-2e-=Fe2+

          3)生活中的玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽,屬于無機非金屬材料。

          答案為:無機非金屬材料

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na、CuO、Si、S、Cl是常見的六種元素。

          (1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

          (2)“>”“<”填空:

          第一電離能

          離子半徑

          熔點

          酸性

          Si____S

          O2-____Na+

          NaCl____Si

          H2SO4____HClO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是( )

          實驗現(xiàn)象

          離子方程式

          A

          向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

          B

          向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

          C

          二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          D

          氧化亞鐵溶于稀硝酸

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次

          陽離子

          、、、

          陰離子

          、、、、

          現(xiàn)分別進行如下實驗:

          DE的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

          BE的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

          在常溫下用pH試紙測定溶液A

          下列說法不正確的是

          A.物質(zhì)E的化學式為B.物質(zhì)D中一定含有

          C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學式是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸,無白色沉淀生成。另取少量原溶液,設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是(

          A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在

          B.原溶液肯定不含SO42-SO32-

          C.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷有影響

          D.是否含NH4+需另做實驗判斷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。

          [實驗設計]控制pCP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K313 K(其余實驗條件見下表),設計如下對比實驗。

          (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

          編號

          實驗目的

          T/K

          pH

          c/103 mol/L

          H2O2

          Fe2

          為以下實驗作參考

          298

          3

          6.0

          0.30

          探究溫度對降解反應速率的影響

          ____

          ____

          ____

          ____

          ____

          298

          10

          6.0

          0.30

          [數(shù)據(jù)處理]實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關系如圖:

          (2)請根據(jù)圖中實驗①曲線,列式并計算降解反應在50150 s內(nèi)的反應速率:________。

          [解釋與結(jié)論]

          (3)實驗①②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。

          (4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

          1)② 表示的元素是______(填元素符號);

          2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);

          3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;

          4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________

          5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為:________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為(

          A.v(H2)=0.03mol/L·min

          B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

          C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

          D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O。

          請根據(jù)要求填寫下列空白:

          (1)溶液①呈_____性(填、),其原因是________(用離子方程式表示)

          (2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關系是②______(“>”“<”“=”)。

          (3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/LNH3H2O_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

          (4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)。

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