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          按照下列要求，回答有關(guān)問題。
          

          （1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          

          （2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。
          

          （3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。
          

          （4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。
          

          （5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          

          （6）能夠說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          （1）氯元素的非金屑性強(qiáng)于碘元素。
          


          （2）H3PO4，H2SO4；H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4。
          


          （3）硫元素的氧化能力強(qiáng)于硒元素。
          


          （4）HBr的穩(wěn)定性強(qiáng)于HI。
          


          （5）氟單質(zhì)能從水中將氧置換出來。2F2＋2H2O=4HF＋O2。
          


          （6）氯單質(zhì)能從溴化物中將溴置換出來；氯單質(zhì)在光照條件下能與氫氣化合生成HCl，而溴單質(zhì)在加熱條件下才能與氫氣化合生成HBr；HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr；HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
          已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
          （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
          （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
          ②⑤
          ②⑤
          （填序號(hào)）．
          （2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

          反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

          （3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用化學(xué)用語解釋
          

          
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成
          藍(lán)
          藍(lán)
          色          		

          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-

          （用離子方程式表示）
          

          
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色

          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

          （用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          △
          CuSO4   
          丙組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀H2SO4
          CuSO4
          丁組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ；使反應(yīng)變快的可能原因是
          ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          結(jié)晶冷卻
          結(jié)晶冷卻
          、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
          甲
          甲
          組方案最好．
          II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

          實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
          ①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測(cè)得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          ．
          （4）裝置C的作用是
          吸收水分干燥SO2和O2
          吸收水分干燥SO2和O2
          ．
          （5）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
          此處不填
          此處不填

          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
          讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；
          讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

          （6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          按照下列要求，回答有關(guān)問題。
          

          （1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          

          （2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。
          

          （3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。
          

          （4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。
          

          （5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          

          （6）能夠說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按照下列要求，回答有關(guān)問題。
          (1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          (2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。
          (3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。
          (4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。
          (5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          (6)說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？
          

			
          

			
          
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