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          稱取等質(zhì)量(均為ag)膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
          

          (1)
          		

          

          膽礬的溶解熱為________kJ·mol—1；
          

          

          

          (2)
          		

          

          無水硫酸銅的溶解熱為________kJ·mol—1；
          

          

          

          (3)
          		

          

          從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是________過程，1mol膽礬脫水需________kJ·mol—1熱量．
          

          

          

          (4)
          		

          

          步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在________極析出，該電極材料是________
          

          

          

          (5)
          		

          

          “電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放．目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子．寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          250Q1/a
          

          (2)
          		

          －250Q2/a
          

          (3)
          		

          吸熱,250(Q1＋Q2)/a
          

          (4)
          		

          陰,鎘板
          

          (5)
          		

          Cd2+＋S2－＝CdS↓
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：0115    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          


          
Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號(hào)）； 
          ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低。 
          ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高； 
          ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 
          ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 
          ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 
          ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 
          Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 
          （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：  
          

          


          


          
物質(zhì)
Cu(OH)2 
Fe(OH)2 
Fe(OH)3 
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          

          
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
          A、氯水 
          B、H2O2 
          C、NaOH 
          D、Cu2(OH)2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
          

          


          

          
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 
          

			
          

			
          
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