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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
          


          則反應(yīng)2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H為
          


          A．＋92.3 kJ·mol－1                       B．－92.3 kJ·mol－1
          


          C．－369.2 kJ·mol－1                      D．＋184.6 kJ·mol－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是＋184.6 kJ/mol，答案選D。
          


          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷
          


          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確正方應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系，然后靈活運(yùn)用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1 mol N2、3
  mol H2
          
            		
  
  
          2 mol NH3
          
            		
  
  
          4 mol NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3的濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出a kJ
          
            		
  
  
          吸收b kJ
          
            		
  
  
          吸收c kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          
            		
  
  
          p1
          
            		
  
  
          p2
          
            		
  
  
          p3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


           
          


          A．2c1>c3　    　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3       
D．α1＋α3<1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
          


          （1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式           
。
          


          （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為       ；
          


          （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          


          


          下列說法正確的是       
（填序號）
          


          A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
          


          B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
          


          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          


          D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小
          


          （4）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為           ；
          


          （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為        
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

          


          Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測試卷化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          


          （已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1 mol N2、3 mol
  H2
          
            		
  
  
          4 mol NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3的濃度（mol·L-1）
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出a kJ
          
            		
  
  
          吸收b kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氣體密度
          
            		
  
  
          ρ1
          
            		
  
  
          ρ2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
 
          

          


           
          


          下列說法正確的是
          


          A．c1＜c2＜2 c1       B．a(chǎn)+b＞92.4      C．α1 +α2=1    D．ρ2＝2ρ1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省淮安市高三第一次全真模擬測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
          




          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1
  mol CO、2
  mol H2
          
            		
  
  
          1
  mol CH3OH
          
            		
  
  
          2
  mol CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH的濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出a kJ
          
            		
  
  
          吸收b kJ
          
            		
  
  
          吸收c kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          




          下列說法不正確的是
          


          A．c1=c3      
   B．a＋c/2＜90.7        
 C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          t/℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1 000
          
            		
  
  
          1 200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          


          (2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2)
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          (4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          




          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          CO2
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          H2
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          CO
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          H2O
          
  
          (mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          

          




          則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
          


           
          

			
          

			
          
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