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          【題目】“502”膠水的主要成分為，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2
          B. 該物質(zhì)難溶于水，易溶于苯等有機溶劑
          C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應固化粘著
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)題干的鍵線式可知每個頂點一個碳原子，所有原子按照價鍵理論補足氫，該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2， A正確；
          B. 該物質(zhì)為有機物，含有酯基、烴基等結(jié)構(gòu)，均難溶于水，B正確；
          C. 該物質(zhì)中含有C=C 雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；
          D. 縮聚反應是指有機物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水,氯化氫等）合成高聚物的反應，該物質(zhì)中C=C 雙鍵，相鄰位上的碳沒有氫原子，無法發(fā)生縮聚反應，D錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
           1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
          （2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
          （3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。
          （4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
          （5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
          服的微粒間作用力為_______________________。
          （6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
          （7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
          已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
          (1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。
          (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。
          (3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
          (4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）
           
          A. 在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗
          B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應
          D. Zn是負極，Ag2O是正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關系正確的是（ ）
          A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2
          C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
          A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
          C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O  NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大
          B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小
          C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大
          D. 降低溫度，促進NH3·H2O電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
          下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 
          B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
          C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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