【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C.產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應時首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應。
A．根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；
B．根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1，B正確；
C．產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標準狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056 L，C正確；
D．反應結束后溶液中氯化鈉的物質的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75 mol·L－1，D錯誤；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細胞中的不同化合物，下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構成物質甲的基本單位
B. 物質甲為該生物的主要遺傳物質
C. 物質丙是構成細胞的基本骨架
D. 物質乙的種類和數(shù)量與細胞膜的功能密切相關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從礦物學資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2參加反應，有10 mol電子轉移
C.FeS2只作還原劑
D.產(chǎn)物中的
有一部分是氧化產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題
(1)配平化學方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。
(2)除去括號中的雜質，寫出除雜反應的離子方程式
①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。
②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______________________________________________。
(4)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________，
證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。
（5）轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為____。
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋
C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用
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