[題目]用下面的方案進行某些離子的檢驗.其中方案設計得最嚴密的是( )A.檢驗試液中的:試液無沉淀白色沉淀B.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液D.檢驗試液中的:試液白色沉淀沉淀溶解題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）

A.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D.檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

檢驗，應先加氯化鋇，再加酸，觀察沉淀是否溶解；檢驗亞鐵離子，應先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氧化劑，觀察溶液變化情況；碘水是棕黃色溶液，遇淀粉溶液變藍；碳酸鋇、亞硫酸鋇等沉淀均能溶于酸。

A．溶液中如含有，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；

B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C．試液中加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗試驗合理，故C正確；

D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試管中加入氯化鋇溶液生成白的沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

A級口算系列答案

A加優(yōu)化作業(yè)本系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質(zhì)失效的原因_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________________，關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該______________（填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。

（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。

（5）為了探究影響反應產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：

加熱方式	通CO加熱時間／min	澄清石灰水變渾濁時間／min	產(chǎn)物顏色	產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引
酒精燈	30	5	黑色	能
酒精噴燈	30	1	黑色	能

①甲同學猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。

②丙同學查找資料發(fā)現(xiàn)，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。

③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：

樣品序號	加熱方式	元素組成和質(zhì)量分數(shù)
產(chǎn)物樣品I	酒精燈	w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％
產(chǎn)物樣品II	酒精噴燈	w(Fe)=100％