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          有一份離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol×L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則（�。�
          

          　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D
          

          堿性　　　　　　　　　　  AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH
          

          酸性　　　　　　　　　　  HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          pH=7的鹽有可能不水解，有可能發(fā)生雙水解，此題通過水解來判斷酸、堿的強弱。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
          （1）元素C在周期表中的位置是
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ．
          （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式
          2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
          氧
          氧
          （寫名稱）．
          以下說法中，可以證明上述結論的是
          bc
          bc
          （填寫編號）．
          a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X
          ＞
          ＞
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）
          （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          有一份離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol×L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則（　）
          

          　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D
          

          堿性　　　　　　　　　　  AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH
          

          酸性　　　　　　　　　　  HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三上學期期末階段性教學質(zhì)量檢測化學試卷
				題型：填空
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
          


           （1）元素C在周期表中的位置是             
。
          


           （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式                       
。
          


             （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是       （寫名稱）。
          


              以下說法中，可以證明上述結論的是      
（填寫編號）。
          


              a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          


              b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
          


              c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


              d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          


             （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：                               
。
          


             （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X     Y（填“>”、“=”或“<”）
          


             （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
          （1）元素C在周期表中的位置是______．
          （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式______．
          （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是______（寫名稱）．
          以下說法中，可以證明上述結論的是______（填寫編號）．
          a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：______．
          （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
          （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為______．
          

			
          

			
          
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