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        1. 【題目】花椒毒素(H)有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

          已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

          回答下列問題:

          1A的化學名稱是 _____(用系統(tǒng)命名法)。

          2G中所含官能團的名稱是  ____。

          3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E___。ㄌ沒有)手性碳。

          4)反應⑥的反應類型是 ____ 。

          5D的結構簡式為 _____。

          6F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為  ____

          7)芳香族化合物WD的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為12221。符合上述要求的W____種。

          8)有機物M)是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)為起始原料制備有機物M的合成路線____。(無機試劑及有機溶劑任用)

          【答案】1,2,3—苯三酚 酯基、醚鍵和碳碳雙鍵 消去反應 +3NaOH+2H2O 1

          【解析】

          由有機物的轉化關系和C的結構簡式可知,在PCl3做催化劑作用下,ClCH2COCl發(fā)生取代反應生成,則A,B一定條件下發(fā)生取代反應生成,在雷尼鎳作用下,和氫氣發(fā)生加成反應生成,則D;發(fā)生一系列反應生成與(CH32SO4發(fā)生取代反應生成,一定條件下發(fā)生消去反應生成。

          1A的結構簡式為,名稱是1,2,3—苯三酚,故答案為:1,2,3—苯三酚;

          2G的結構簡式為,含有的官能團為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵,故答案為:酯基、醚鍵和碳碳雙鍵;

          3E的結構簡式為,2號碳原子(帶☆)連有4個不同的原子或基團,為手性碳,故答案為:有;

          4)反應一定條件下發(fā)生消去反應生成,故答案為:消去反應;

          5D的結構簡式為,故答案為:;

          6F的結構簡式為,分子中含有的酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應,與足量NaOH溶液反應生成和水,反應的化學方程式為+3NaOH+2H2O,故答案為:+3NaOH+2H2O;

          7D的結構簡式為,其同分異構體W能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明含有—OOCH,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基,核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構只有符合,故答案為:1

          8)由M的結構簡式和題給信息,利用逆推法可知,在PCl3做催化劑作用下,ClCH2COCl發(fā)生取代反應生成一定條件下發(fā)生取代反應,在雷尼鎳作用下,和氫氣發(fā)生加成反應生成,合成路線如下:,故答案為:。

          練習冊系列答案
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          C.有機化合物中最多有16個原子共面

          D.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8

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          實驗過程如下:

          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

          ②控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質量比為21.5)溶液;

          ③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體;

          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;

          (2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;

          (3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學方程式表示);

          (4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________

          (5)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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          1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中與鹽酸反應生成CuOHCl的離子方程式為____。

          2)步驟Ⅳ需控制pH1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

          3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____

          4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

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          ②裝置c中反應完成的現(xiàn)象是_____。

          ③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

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          BrH2HBrH(慢反應) H2K2

          HBrHBr(快反應) H3,K3

          則下列說法錯誤的是

          A.H1H2H3

          B.25℃時:K1K3

          C.H2g)+Br2g2HBrg)的速率由反應②的速率決定

          D.H2g)+Br2g2HBrg H0

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          C. 該混合物一定是Na2CO3 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4 Na2CO3

          【答案】B

          【解析】焰色反應呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO3,一定不含SO4;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析,一定含有Na+、Clˉ、CO3,一定不含SO4,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KClK2CO3、NaCl,故B正確。

          型】單選題
          束】
          20

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          A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol

          C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質

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          A.電解精煉銅,當外電路通過 NA 個電子時,陽極質量減小 32 g

          B.反應 3H2g+N2g 2NH3gΔH=-92 kJ·mol-1,當放出 9.2 kJ 熱量時,反應的 N2 2.24L

          C.常溫常壓下 27 Al 33.6L 氯氣完全反應,電子轉移數(shù)小于 3NA

          D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中, Cl-的數(shù)目為 2NA, Cu2+的數(shù)目略小于 NA

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