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          某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

          （1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
          （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
          裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
          ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                              。
          ③裝置F的作用是____     。
          ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入   （填寫試劑或用品名稱）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）．某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

          Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
          裝置D的作用                                                   。
          Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成
                                                                      。
          Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
          假設(shè)1：只有Na2SO3
          假設(shè)2：只有Na2SO4
          假設(shè)3：                                                。
          （1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                           。
          （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

          得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。
          該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
          （3）設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設(shè)3成立。（寫明操作與對應(yīng)的現(xiàn)象）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng)，對硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行確定檢驗。
          （1）提出假設(shè)。根據(jù)所學(xué)的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè)：
          假設(shè)1：_________________________________；
          假設(shè)2：_________________________________；
          假設(shè)3：有SO2與H2 兩種氣體。
          （2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)。小組為了證明假設(shè)3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   
          （儀器與藥品可重復(fù)使用）。

          （3）實驗過程。根據(jù)（2）中的實驗方案進(jìn)行實驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H2產(chǎn)生，應(yīng)采用的實驗操作方法是___________________________________________。
          （4）實驗結(jié)論。通過上述實驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
          （5）反應(yīng)停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：
          Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
          某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

          （1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
          實驗
          組號
          		溫度]
          		Na2S2O3溶液
          		H2SO4
          		加入H2O的體積
          		出現(xiàn)沉淀所需時間
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          Ⅰ
          		0℃
          		5mL
          		0.1mol·L－1
          		10mL
          		0.1mol·L－1
          		5mL
          		8s
          Ⅱ
          		0℃
          		5mL
          		0.1mol·L－1
          		5mL
          		0.1mol·L－1
          		10mL
          		12s
          Ⅲ
          		30℃
          		5mL
          		0.1mol·L－1
          		5mL
          		0.1mol·L－1
          		10mL
          		4s
          結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。
          ① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
          ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          		待測草酸溶液體積(mL)
          		0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		10.02
          第二次
          		25.00
          		0.22
          		11.32
          第三次
          		25.00
          		1.56
          		11.54
           

          請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
          （2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是                      。
          （3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
          （4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
            KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（請配平）。
          甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：
          (1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗裝置如圖所示。

          實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
          		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
          ②
          		2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
          		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
          ③
          		2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
          		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
             該實驗探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
          (2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
          （2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

          （3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
          ①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉(zhuǎn)入           ，洗滌，定容，搖勻。
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          ③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=      （只列出算式，不做運算）
          （4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

           
          		A
          		B
          		C
          		D
          紙蝴蝶上的噴灑液
          		石蕊
          		酚酞
          		酚酞
          		石蕊
          小燒壞中的溶液
          		濃鹽酸
          		濃氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實驗。

           I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實驗，結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
          Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
          回答下列問題：
          （1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO2緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）       ；          。
          （2）實驗I中，通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
          （3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有  。
          ①SO2在水中溶解度比CO2大。
          ②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大。
          ③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
          ④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味。
          ⑤相同條件下，1 mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率。
          ⑥相同條件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
          的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
          

			
          

			
          
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