Question

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①___________、②__________、③________。

       操作④、⑤用到的主要儀器是：④_____________、⑤_____________（每空填1-2個儀器）。

（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是                             

                                                 。

（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，（A）用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。（B）用量筒量取25.00 mL待測溶液，（C）并置于錐形瓶中。（D）用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，（E）當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內(nèi)不褪色，（F）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。

         請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：____________________。

（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是________________________________________________  _____

                                                                         

                                                                         。

（5）稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

Answer 1

（15分）

（1）過濾     （1分）

洗滌       （1分）

干燥       （1分）

坩堝、酒精燈       （1分）

天平       （1分）

（2）取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全 （2分）

（3）A、B、D     （3分）

（4）有三個可能的原因：

① Fe(OH)₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)     （1分）

② 過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去   （1分）

③ Fe(OH)₃灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃                       （1分）

  （5）75.0%      （2分）