Question

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）。

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

Answer 1

C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－242 kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol H—H鍵和mol O=O鍵、形成2 mol O—H鍵，從而可得出斷裂1 mol H—H鍵時吸收的熱量為－242 kJ＋463×2 kJ－×496 kJ＝436 kJ。