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          25℃時(shí)，有濃度均為0. 10 mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。請(qǐng)回答： 
          (1)兩種溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用離子方程式表示）。 
          (2)下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。 
          ①CH3COONa是弱電解質(zhì) 
          ②NaCl和CH3COONa都能促進(jìn)水的電離 
          ③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 
          (3)若電解1.00 L飽和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)溶液的pH為 ____（不考慮溶液體積的變化）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)②； CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-
           (2)③
          (3)13
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請(qǐng)回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （11分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，請(qǐng)回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：  ▲    ；
          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。
             （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
          （3）在25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測(cè)得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時(shí)，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測(cè)得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是
          


          A．a(chǎn)=b=c            B．c>a>b            C．b>a>c            D．a(chǎn)>c>b
          


           
          

			
          

			
          
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