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          【題目】Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（ ）
          A.正極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+
          B.正極反應式為Ag+e﹣═Ag
          C.電池放電時Cl﹣由負極向正極遷移
          D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 故A錯誤； 
          B．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故B錯誤；
          C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl﹣在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C錯誤；
          D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ） 
          選項
          甲
          乙
          丙
          丁
          A
          N2
          NH3
          NO
          NO2
          B
          Na
          Na2O
          NaOH
          Na2O2
          C
          SiO2
          SiF4
          H2SiO3
          Na2SiO3
          D
          Al
          AlCl3
          Al2O3
          NaAlO2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（ ）
          A.液態(tài)溴化氫
          B.液氨
          C.鋁
          D.稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗： 
          實驗序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結果
          ①
          加AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          ②
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體1.12L（標準狀況）
          ③
          加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
          第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
          試回答下列問題：
          （1）根據(jù)實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
          （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿） 
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）

          （3）試確定K+是否存在并說明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數(shù)為1mol，下列說法一定正確的是（　　）
          A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
          B. 容器中肯定有0.5molO2
          C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3
          D. 反應后，容器中一定沒有H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
          （1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯色．
          （2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示： 
          ①陰極的電極反應式為 ． 
          ②溶液中CuCln1﹣n轉化為Cu2O的離子方程式為
          （3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為： 樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
          滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
          ①配平滴定反應的化學方程式．
          ②滴定時，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
          ③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（ ）。
          A. 油脂B. 淀粉C. 葡萄糖D. 塑料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
          A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
          已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          2.7
          4.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          3.7
          6.7
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
          回答下列問題：
          （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
          （2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
          （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
          （4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
          （5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
          ②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ． 
          ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．
          

			
          

			
          
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