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          【題目】下列各物質(zhì)對水的電離不會產(chǎn)生影響的是
          A. 氯化鈉 B. 氯化銨 C. 氯化鐵 D. 氯化氫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項(xiàng)，氯化鈉在水中完全電離產(chǎn)生氯離子和鈉離子都不水解，所以氯化鈉對水的電離不會產(chǎn)生影響，故A正確；B項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；C項(xiàng)，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解促進(jìn)了水的電離，故C錯誤；D項(xiàng)，氯化氫在水中完全電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(原創(chuàng))下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
          B．對于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系顏色變深
          C．對于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變
          D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
          A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L
          C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
          （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。
          ②下列敘述不正確的是 。（填字母）
          A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
          B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式  。
          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是   
          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。
          A、共價鍵
          B、非極性鍵
          C、配位鍵
          D、σ鍵
          E、π鍵
          寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式  。
          （3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于   區(qū)。
          （4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
          ① 確定該合金的化學(xué)式 。
          ②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：( )
          ①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
          ②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
          ③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
          ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
          ⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
          ⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
          A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是
          A. 氯化鐵溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 亞硫酸鈉溶液 D. 高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會有沉淀的是
          A
          B
          C
          D
          M
          Ca(OH)2溶液
          AlCl3溶液
          NaAlO2溶液
          Mg(OH)2懸濁液
          N
          CO2
          氨水
          鹽酸
          NH4Cl飽和溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
          A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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