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				25 ℃時(shí)，若體積Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，a的取值范圍是 
          A.7/2＜a＜14/3                          B.7＜a＜14
          C.3＜a＜5                                  D.9/2＜a＜15/2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A     一方面，從酸堿中和的角度考慮，Va×10-a=Vb×10-（14-b）  Va＜Vb 
          由10-a＞10-（14-b）  a＜14-b再利用a=0.5b可得a＜14/3；另一方面，a＜7，b＞7，a=0.5b，所以a＞7/2。故7/2＜a＜14/3。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25 ℃時(shí)，若體積為V，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?
          （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）a值的取值范圍是           。?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
             （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
             （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
             （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
                  各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
           
              
                      		    
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		    
                      		 
              K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
          （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
          （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：








              K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
          


          


             （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             
，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      
。
          


             （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

          


             （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
          


          


                  各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


              K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      
（用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
            
            
             （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                       。
            
             （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是                
            
             （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
            
            
                  各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
            
            
                
                       		      
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		      
                       		  
           
            
              K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是      
          

			
          

			
          
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