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        1. 【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2( g )+O2( g)2SO3(g );△H<O.如圖表示當其它條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是(

          A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
          B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
          C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
          D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

          【答案】B
          【解析】解:A.圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短,乙的溫度較高,正反應放熱,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,SO3的轉化率減小,乙的溫度較高,故A錯誤;
          B.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,應是加入催化劑的原因,故B正確;
          C.平衡體系中 通入惰氣,總壓增大,分壓不變,平衡不變,圖Ⅱ表示的是平衡移動的過程,故C錯誤;
          D.增大反應物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅲ改變條件瞬間,正、逆速率都增大,正反應速率增大較大,平衡向正反應移動,應是增大壓強的原因,故D錯誤;
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列判斷正確的是( )

          A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl,則該溶液的物質的量濃度為0.5molL1

          B. 1L1molL1蔗糖(C12H22O11)溶液中取出100mL溶液,其物質的量的濃度仍為1molL1

          C. 0.5molL1NaOH溶液中,含有0.5molNa+

          D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,則該溶液的物質的量濃度為98gL1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質的水溶液因水解顯堿性的是(
          A.NH4Cl
          B.NaOH
          C.CH3COOK
          D.CH3COOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法不正確的是(

          A.正極的電極反應為:2H++2e═H2
          B.此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
          C.此過程中銅并不被腐蝕
          D.此過程中電子從Fe移向Cu

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是(
          A.增加A的量,平衡正向移動,達到新平衡時K值增大
          B.升高溫度,K值增大
          C.K越大,說明該反應的進行程度越大
          D.該反應的K=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,回答下列問題:

          (1)③的簡單氫化物的結構式為__________

          (2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。

          (3)②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。

          (4)⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為__________

          (5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃,反應的化學方程式為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列性質比較中不正確的是(
          A.沸點:CBr4>CF4
          B.水溶性:HBr>Br2
          C.硬度:鎂>鎂鋁合金
          D.熔點:金剛石>NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

          B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越慢

          C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

          D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 . 對此反應速率的正確表示是(
          A.用A表示的反應速率是0.8 molL1s1
          B.分別用B,C,D表示反應的速率,其比值是3:2:1
          C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 molL1min1
          D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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