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          【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ） 

          A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
          B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響
          D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤； 
          B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
          C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動的過程，故C錯誤；
          D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是( )
          A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1
          B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1molL﹣1
          C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
          D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98gL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
          A.NH4Cl
          B.NaOH
          C.CH3COOK
          D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 

          A.正極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
          B.此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          C.此過程中銅并不被腐蝕
          D.此過程中電子從Fe移向Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
          A.增加A的量，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時K值增大
          B.升高溫度，K值增大
          C.K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
          D.該反應(yīng)的K= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：
          (1)③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。
          (2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。
          (3)②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。
          (4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)比較中不正確的是（ ）
          A.沸點(diǎn)：CBr4＞CF4 
          B.水溶性：HBr＞Br2
          C.硬度：鎂＞鎂鋁合金
          D.熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
          B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢
          C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
          B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
          C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案