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          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)速率c＞b＞a
          B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答。
          A．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A正確；
          B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤； 
          C．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
          D．對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對(duì)其進(jìn)行回收或再利用。
          Ⅰ.900℃時(shí)可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應(yīng)如下：
          ①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
          ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
          (1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
          (2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___
          a.混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化
          b.v正(O2)=2v逆(H2O)
          c.體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          d.反應(yīng)體系溫度不變
          e.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          f.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2，同時(shí)生成2nmolH2S
          Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對(duì)其進(jìn)行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：
          (3)950℃時(shí)，0～1.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___
          (4)該反應(yīng)的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
          Ⅲ.對(duì)H2S廢氣進(jìn)行利用的另一種途徑是將其設(shè)計(jì)成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
          (5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
          (6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，通過質(zhì)子膜進(jìn)入___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)
          B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
          C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
          D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。
          (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
          (2)一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
          ①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；______________
          ②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.10
          0.10
          0.09
          ②
          800
          0.20
          0.20
          0.10
          ③
          800
          0.20
          0. 30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。
          （1）根據(jù)以上事實(shí)，形成單質(zhì)A的元素名稱為__， C的名稱為__。
          （2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。
          （3）生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。
          （4）由B制取C的化學(xué)方程式是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。
          （1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
          （3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。
          （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。 
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10﹣5
          Ka=3.0×10﹣8
          Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11
          如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）
          A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
          C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
          D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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