在容積相同的A.B兩個密閉容器中.分別充入2molSO2和1molO2.使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中.若A容器保持體積不變.B容器保持壓強不變.當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時.則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25% B．>25% C．<25% D．12．5% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

試題分析：2SO₂+O₂

2SO₃反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)A中的SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選：B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

達到平衡的標(biāo)志是( )。

A．

B．單位時間內(nèi)

鍵斷裂，同時6mol

鍵斷裂

C．

D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P₁。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO₂)_正＝v (CH₃OH)_正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T₁℃時，若起始時向容器中充入2molCO₂和6mol H₂, 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P₂, 則 P₂＜2P₁

D．T₂℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T₂＞T₁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正方向反應(yīng)	B．t₂時，反應(yīng)到達限度
C．t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生	D．t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T₁ T₂， P₁ P₂， ΔH 0，ΔS 0。使用催化劑的是反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H₂(g)

CH₄(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H₂)_正＞υ(H₂)_逆

C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

L²·mol^－2

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)
A．容器中的壓強不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO)＝c(H₂)
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是

A．升高溫度
B．充入N₂(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500 ℃	400 ℃
B	等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)	H₂的質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N₂、H₂：N₂＋3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol SO₂和1 mol O₂在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃	SO₃的物質(zhì)的量	2個大氣壓	10個大氣壓

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