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          將過量的CO2通過Na2O2固體，固體質(zhì)量增加了28g，則反應(yīng)的CO2在標準狀況下的體積是（　�。�
          A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．44.8L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，
          則n（CO）=
          28g
          28g/mol
          =1mol，
          根據(jù)根據(jù)碳守恒，n（CO2）=n（CO）=1mol，
          所以CO2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?金華模擬）某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
          甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
          乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
          丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
          Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
          Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
          ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
          Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

          （1）各裝置連接順序為
          A
          A
          →
          C
          C
          →
          B
          B
          ．
          （2）裝置C中裝有試劑的名稱是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．
          （3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
          裝置B中澄清石灰水變渾濁
          裝置B中澄清石灰水變渾濁
          ．
          Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
          （1）裝置C中堿石灰的作用是
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
          ．
          （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
          1-
          49n
          9m
          1-
          49n
          9m
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
          甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
          乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
          丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．[已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
          （Ⅰ）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
          Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
          ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
          （Ⅱ）請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
          （1）各裝置連接順序為
          A
          A
          →
          C
          C
          →
          B
          B
          ．
          （2）裝置C中裝有試劑的名稱是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．
          （3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
          裝置B中澄清石灰水變渾濁
          裝置B中澄清石灰水變渾濁
          ．
          Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
          （1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
          ．
          （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
          （1-
          49n
          9m
          ）×100%
          （1-
          49n
          9m
          ）×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用．現(xiàn)有3.58g Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）．（1）通過計算可知上述反應(yīng)中
          鹽酸
          鹽酸
          過量．固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為448mL，則a的值為
          1.79或7.16
          1.79或7.16
          ；
          NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO2的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時，生成CO2112mL）．
          （3）求x的值．
          （4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
          甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
          乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
          丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
          I．按照乙同學(xué)的觀點，請寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
          ．
          Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
          取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
          取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
          ．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

          （1）裝置B中所裝試劑是
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是
          B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁
          B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁
          ．
          Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．  
          （3）各裝置連接順序為
          C
          C
          接
          A
          A
          接
          B
          B
          接
          E
          E
          接
          D
          D
          ．
          （4）裝置C中堿石灰的作用是
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其作用分別是
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
          ．
          （5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
          1-
          49n
          9m
          1-
          49n
          9m
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?陜西模擬）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率．
          現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．該實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果．回答下列問題：
          （1）根據(jù)題意寫出乙中反應(yīng)的離子方程式
          2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
          2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

          （2）丙裝置中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          （填名稱）；丁裝置的目的是
          除去Cl2
          除去Cl2
          ．干燥管Ⅱ的作用是
          防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管Ⅰ，干擾實驗
          防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管Ⅰ，干擾實驗
          ．
          （3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置計算得出的CN-被處理的百分率與實際值相比
          偏低
          偏低
          （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：
          裝置中殘留有CO2未被完全吸收
          裝置中殘留有CO2未被完全吸收
          ．
          （4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中計算得出CN-被處理的百分率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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