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          下列反應(yīng)中，適于實驗室制備氧氣的是
          

          ①高錳酸鉀熱分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          

          ②硝酸銨熱分解：2NH4NO3O2↑＋2N2↑＋2H2O
          

          ③過氧化氫催化分解：2H2O22H2O＋O2↑
          

          ④二氧化氮熱分解：2NO22NO＋O2
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          只有①
          

          

          B．
          		

          ①和②
          

          

          C．
          		

          ①和③
          

          

          D．
          		

          ①③④
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　硝酸銨的熱分解不能用于實驗室制氧氣．一方面因為溫度不同硝酸銨分解的產(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題目所指出的反應(yīng)，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，因而缺乏可靠的安全性．
          

          　　NO2的熱分解也顯然不能用于實驗室制備氧氣．氣體作為反應(yīng)物不易控制，且兩種產(chǎn)物氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可以化合再生成NO2．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實驗．請按要求回答下列問題．

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）
          C
          C
          ．
          （2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
          試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色
          試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色
          ．
          （3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
          2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
          （1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是
           
          ．
          （2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
           
          ．
          （3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO2）]與溫度的關(guān)系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應(yīng)的△H
           
          0．
          （4）下列說法正確是
           

          A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
          B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
          C．所有金屬均以化合物存在于自然界
          D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
          E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
          F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
          （5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質(zhì)不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          （百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實驗．請按要求回答下列問題．精英家教網(wǎng)
          I．制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）
           
          ．
          （2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實驗步驟如下：
          ①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
          ②加入一定量的綠礬（FeSO4?7H2O），將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子
          ③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀
          ④過濾，除去沉淀物
          （1）配制步驟①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是
           
          mL．
          （2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
           
          ．
          （4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實驗．請按要求回答下列問題．

          精英家教網(wǎng)

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）______．
          （2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是______．
          （3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。
          （1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是____________。
          （2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     。
          （3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應(yīng)的△H           0。
          （4）下列說法正確是             
          A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        
          B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
          C．所有金屬均以化合物存在于自然界  
          D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
          E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
          F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
          （5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）。
          

			
          

			
          
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