Question

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

Answer 1

（共13分每空1分，除離子反應(yīng)）

 (1)Na>C>N>O；   N>O>C>Na

(2) 略  ，H-O-O-H ，極性鍵和非極性鍵   ，極性

（3）略  SP²   平面三角形

(4); （2分）

解析:略