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          下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是
              
          A．0.1mol?L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3) 
              
          B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F)+c(HF)
              
          C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)
              
          D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
          a取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
          b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
          據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
          Al3+、NH4+
          Al3+、NH4+
          ，一定沒有的陽離子是
          Fe3+
          Fe3+
          ．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ，現(xiàn)象是
          透過藍色鈷玻璃呈紫色
          透過藍色鈷玻璃呈紫色
          ．
          （2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
          實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
          實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
          a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
          ①②③
          ①②③
          （用選項符號表示）．
          ①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
          ②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
          ③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
          b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：
          

          


          

操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
方案1
取少量黃色溶液，加入NaOH
最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
          

          
方案2
取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液
溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

          
方案3
取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩
下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ①方案1的結(jié)論是否合理
          不合理
          不合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          ②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+2I-=I2+2Br-
          Br2+2I-=I2+2Br-
          ．
          ③方案3的結(jié)論也不合理，理由是
          溴水可能過量
          溴水可能過量
          ．
          ④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：
          取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
          取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
           
          （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
           
          （填寫下列編號字母）的凈化裝置．
          A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
          （2）B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           

          （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
           

          （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
          （4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：
          ①
           
          ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
           
          （不必配平）．
          （5）E中NaOH的作用是
           
          ．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-
          (1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____________移動，OH-的濃度____________，的濃度____________。
          (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____________移動，此時溶液中濃度減小的微粒有____________、____________、____________。
          (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____________移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由短周期元素構(gòu)成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
          ①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；
          ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
          ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
          ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
          請回答下列問題：
          （1）微粒A的化學(xué)式是____________；微粒E的名稱是____________。構(gòu)成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          F+過量C溶液：________________________________________________，W+含大量B離子的溶液：________________________________________________。
          （3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。
          則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省雅安中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
          NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
          （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______________移動，OH-的濃度_______，
          NH4+的濃度_______。
          （2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
          （3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________
          ______________。
          

			
          

			
          
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