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          部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
          B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
          C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
          D．V＝896 mL
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D項錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。
           
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
          (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
          (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為____________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是(　　)。
          A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
          B．少量的金屬鈉保存在水中
          C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
          D．少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
          A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
          B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：
          2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O
          C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
          D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
           
          (1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
          (2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          (3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
          (4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
          (5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是(　　)。
          A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
          B．Na2O2可用作漂白劑
          C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體
          D．NaClO可用作消毒劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
          離子
          Cu2＋
          Al3＋
          NO3—
          Cl－
          物質(zhì)的量濃度 mol/L
          1
          1
          a
          1
           
          用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是(　　)。
          A．電解后溶液的pH＝0
          B．a＝3
          C．陽極生成1.5 mol Cl2
          D．陰極析出的金屬是銅與鋁
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是 (　　)。
          A．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性
          B．通過比較溶度積常數(shù)(Ksp)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解
          C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
          D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(雙選(　　)。
          A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作氧化劑
          B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
          C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
          D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
           
          

			
          

			
          
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