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          在密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C）．
          解答：解：在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則v（A）=
          2mol/L-1.2mol/L
          2s
          =0.2mol?L-1?S-1，
          速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（C）=2v（A）=2×0.2mol?L-1?S-1=0.4 mol?L-1?S-1，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意常用計算方法有定義法與計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
          X
          X
          表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          bd
          bd
          ．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B
          B
          ．
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
          （2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol/（L?min）．
          ②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          （3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          （用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
          B、D
          B、D
          ．
          A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
          C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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          請回答下列問題：
          （1）C溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           
           （用離子符號表示）．
          （2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           

          （3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
           
          ，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
           
          （任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學(xué)平衡將
           
          移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
          （4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
           
           （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
           
           （填“增大“、“減小“或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
          

          


          
方法1
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
          

          
方法2
用活性炭吸附法處理SO2
          

          
方法3
用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
          （1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
          下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
           
          （填字母）．
          a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
          （2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
          為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
t（min）
          濃度（mol?L-1）          		
0min
1min
2min
3min
4min
5min
6min
          

          
c（SO2）
0.054
0.034
0.018
0.010
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.010
0.009
0.008
0.008
          ①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
           
          ；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
           
          ．
          ②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
          （3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
           通電 
          .
           
          O2↑+S↓+H2O
           ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ，硫單質(zhì)將在
           
          得到（填“陰極”或“陽極”）．
          ②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
           
          ．
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