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				復(fù)鹽是由兩種金屬陽離子(或)和一種酸根離子組成的一類鹽。已知A是一種由五種短周期元素組成的復(fù)鹽，它和一些中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），其中，B是有刺激性氣味的氣體，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，E是一種極性分子，常溫下呈液態(tài)，D的相對分子質(zhì)量比C大16，L、K均為白色沉淀。 
          (1)A的化學(xué)式是__________________________，
              H的電子式是________________________。
          (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________。
          (3)寫出離子方程式：
          反應(yīng)①__________________；反應(yīng)③_____________________。
          (4)在熔融條件下電解Q的化學(xué)方程式是_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) NH4Al(SO4)2   
          (2)4 NH3+5O24NO+6H2O
          (3)+ Al3++5OH-NH3↑++3H2O(寫為兩個(gè)離子方程式也可)
          Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓
          (4)2Al2O34Al+3O2↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價(jià)化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)②的主要用途是：
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          冶煉金屬或焊接鋼軌
          （答一點(diǎn)即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）已知反應(yīng)③中還有一種無色氣體生成，寫出反應(yīng)③的離子方程式：
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
          ．
          （3）L中兩種沉淀為
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
          分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
          （I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽離子．
          請回答：
          （1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是
           
          ．
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)為
           
          形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
           
          （填電子式）．
          （3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
           
          雜化，形成等性雜化軌道．
          （Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          

          CO          		
鍵能（KJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
441.2
273
          

          
N2
鍵能（KJ/mol）
154.8
418.4
941.7
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
263.6
523.3
          （4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
           
          （寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為
           
          ；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
           
          種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
           
          （填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省太原市高三第一學(xué)段測評考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請回答下列問題：
          


          


              （1）B的電子式為                
，其中含有的化學(xué)鍵類型是              
；C的化學(xué)式是                    
。
          


              （2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                
。
          


              （3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：           。
          


              （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是        mol（用含a的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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