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        1. 在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是
          A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
          B.該灰黑色粉末不可食用
          C.小袋中原來裝有鐵粉
          D.小袋中原來裝有Fe2O3
          D 
          從加入氯水和KSCN溶液后溶液呈現(xiàn)血紅色確定原來溶液中含有Fe2;從粉末的顏色從灰黑色變?yōu)樽睾稚_定原來就是還原性鐵粉。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)水是生命之源,廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法。
          該法的工藝流程為:

          其中第①步存在平衡:
          2CrO(黃色)+2HCr2O(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的 pH = 2,該溶液顯________色。
          (2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。(填序號)
          A.Cr2O和CrO的濃度相同
          B.2v(Cr2O)=v(CrO)
          C.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原 1 mol Cr2O離子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3c3(OH)=1032,要使c(Cr3)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
          方法2:電解法。
          該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液 pH 升高,產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因為__                    __(用電極反應(yīng)式解釋)。
          (6)在陰極附近溶液 pH 升高,溶液中同時生成的沉淀還有________。(用化學(xué)式表示)
          (7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)近年來,化合物的種類增長得很快,其總數(shù)已經(jīng)超過了_____萬種;其中大多數(shù)是_____(選填:①地球上原來就有的 ②科學(xué)家人工合成的);形成這些化合物的元素僅有_____多種。
          (2)人類對化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、        、        三個階段。在微觀層面上操縱分子和原子是        才能研究的內(nèi)容。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (17分)純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,需求量很大,因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個重要方面。19世紀(jì)歐洲有個呂布蘭制堿法,其主要反應(yīng)原理是:
          Na2SO4+2C Na2S+2CO2
          Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
          這種方法的最大缺點是:①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng),不能連續(xù)生產(chǎn);②浪費原料,CO2不能回收利用;③污染環(huán)境,CaS沒有任何用處,只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展,呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下:

          索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但其食鹽利用率只有75%,且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處,污染環(huán)境。
          我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力,做了500多次循環(huán)實驗,終于設(shè)計出新的制堿工藝,于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎(chǔ)上,在工廠順利試產(chǎn),食鹽的利用率達(dá)96%以上,得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是:
          ①在30~50 ℃的飽和食鹽水中,先通入氨至飽和,再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀;
          ②過濾,將濾渣加熱而得到產(chǎn)品;
          ③濾液中加入細(xì)食鹽末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,濾液為飽和食鹽水。
          據(jù)此回答下列問題:
          (1)標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          (2)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          ①_________________________
          ②_________________________
          ③_________________________
          ④_________________________
          (3)寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
          (4)在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
          (5)在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

          瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年,美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說:“單獨從瘧疾病者,DDT可能拯救了5000萬生命!
          但進(jìn)一步的觀察和研究表明,DDT是一種難降解的有毒化合物,進(jìn)入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。
          (1)殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠(yuǎn)強于DDT,但DDT已被禁用,而“1605”尚未禁用,這是為什么?
           
          殺蟲劑“1605”        殺蟲劑DDT
          由結(jié)構(gòu)分析知:“1605”在使用過程中,不能與       物質(zhì)混合使用,否則會因                                                            
          (2)DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得;

          ①寫出④、⑤、⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ②DDT有毒性,國際上已禁止使用,因為它在動物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動物生長失調(diào)的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如右面所示結(jié)構(gòu)式)。在實驗室也可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化,表示這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 
                                                                          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______,該反應(yīng)在______中進(jìn)行.
          (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(如圖).按此密閉體系中氣體的流向,則C處流出的氣體為______,A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______.
          (3)在吸收塔中用______吸收SO3,從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入______,進(jìn)行第二次氧化,再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收,以防污染大氣.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg,檢驗食鹽中碘酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中,涉及到下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
          (1)該反應(yīng)的氧化劑是______
          (2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
          (3)如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 檢查氯氣管道是否漏氣.回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)中,氧化劑是______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______.
          (2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______.
          (3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LN2生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:        。(填字母)
          a.減少化石燃料的使用           b.植樹造林,增大植被面積
          c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽能、風(fēng)能
          (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
          以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是            ,原子利用率最高的是           
          (3)文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:

          反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):

          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                      。
          ②由圖可知,鎳粉是      。(填字母)
          a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑     b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑   c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d.不是催化劑
          ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是         。(填字母)
          a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變
          b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
          d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
          e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
          f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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