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          在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是
          A．該灰黑色粉末作抗氧化劑
          B．該灰黑色粉末不可食用
          C．小袋中原來裝有鐵粉
          D．小袋中原來裝有Fe2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D　
          從加入氯水和KSCN溶液后溶液呈現(xiàn)血紅色確定原來溶液中含有Fe2＋；從粉末的顏色從灰黑色變?yōu)樽睾稚_定原來就是還原性鐵粉。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法。
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：
          2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
          (1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
          (2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________。（填序號）
          A．Cr2O和CrO的濃度相同
          B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
          C．溶液的顏色不變
          (3)第②步中，還原 1 mol Cr2O離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
          方法2：電解法。
          該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因為__                    __（用電極反應(yīng)式解釋）。
          (6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時生成的沉淀還有________。（用化學(xué)式表示）
          (7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）近年來，化合物的種類增長得很快，其總數(shù)已經(jīng)超過了_____萬種；其中大多數(shù)是_____（選填：①地球上原來就有的 ②科學(xué)家人工合成的）；形成這些化合物的元素僅有_____多種。
          （2）人類對化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、        、        三個階段。在微觀層面上操縱分子和原子是        才能研究的內(nèi)容。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個重要方面。19世紀(jì)歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
          Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
          Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
          這種方法的最大缺點是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

          索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。
          我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力，做了500多次循環(huán)實驗，終于設(shè)計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
          ①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
          ②過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
          ③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （2）寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①_________________________
          ②_________________________
          ③_________________________
          ④_________________________
          （3）寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
          （4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
          （5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年，美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說：“單獨從瘧疾病者，DDT可能拯救了5000萬生命�！�
          但進一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。
          （1）殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠(yuǎn)強于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是為什么？
           
          殺蟲劑“1605”        殺蟲劑DDT
          由結(jié)構(gòu)分析知：“1605”在使用過程中，不能與       物質(zhì)混合使用，否則會因                                                            
          （2）DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得；

          ①寫出④、⑤、⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ②DDT有毒性，國際上已禁止使用，因為它在動物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動物生長失調(diào)的物質(zhì)（結(jié)構(gòu)如右面所示結(jié)構(gòu)式）。在實驗室也可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，表示這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 
                                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)在______中進行．
          （2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______．
          （3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入______，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是______
          （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
          （3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：        。（填字母）
           a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                      。
          ②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
          a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑     b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑   c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
          ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是         。（填字母）
          a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
          b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
          d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
          e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
          f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          

			
          
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