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          （08年山東理綜?11）下列說法正確的是
              
          A．SiH4比CH4穩(wěn)定
              
          B．O2－半徑比F－的小
              
          C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
              
          D．P和As屬于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
            
          （1）丙烷脫氫可得丙烯。
            
          已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1
            
          CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1
            
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。
            
          （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時(shí)CO32－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。
            
          （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）
            
          （4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。
          

			
          

			
          
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