Question

【題目】25 ℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4為磚紅色），平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線

B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

C.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4做指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25 ℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，隨著Ag+濃度的增大，Cl-和CrO42-離子濃度降低，因?yàn)?/span>Ag+與Cl-1：1結(jié)合，而Ag+與CrO42-2：1結(jié)合，所以滴加硝酸銀時(shí)，對氯化鈉溶液中Cl-濃度影響幅度較大，分析圖像中曲線的變化趨勢知，L1為向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線，故A錯誤；

B. 曲線L1可知，當(dāng)Cl-濃度為10-4.5mol/L時(shí)，Ag+濃度近似為10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10，故B錯誤；

C. 由圖示L1和L2曲線的變化趨勢知， L1和L2交點(diǎn)，c(Ag+)大于10-5mol/L，而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol/L，所以它們不可能相等，故C錯誤；

D. 由題給信息可知，用硝酸銀溶液滴定Cl-時(shí)，用Na2CrO4做指示劑，氯化銀先沉淀，當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色Ag2CrO4時(shí)，表面Cl-已被定量沉淀，故D正確。

故選D。